【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．
（1）甲室中气体的质量为 ．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 ．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 ．
【答案】
（1）24.1g
（2）1：3
（3）4；25.25g/mol
【解析】解：（1）乙室中充入NH3 ， 则氨气的质量为m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g，故答案为：24.1g；（2）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为： 
，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，故答案为：1：3；（3）乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M= 
= 
=25.25g/mol；
故答案为：4；25.25g/mol．
（1）乙室中充入NH3 ， 根据m=nM求出氨气的质量，根据质量差求出甲中气体的质量；（2）根据甲室中气体的物质的量和质量计算HCl和氮气的物质的量之比；（3）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置，根据M= 计算．
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【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素，对此最具有说服力的解释是
A. 碳在组成细胞的各种化合物中含量最多
B. 碳链构成了生物大分子的基本骨架
C. 碳占细胞干重的百分比最大
D. 细胞的能源物质被称为“碳水化合物”
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1
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【题目】下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A.用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2
D.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
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【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
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