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    Ⅰ．维生素C的结构如图1，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中．请回答以下关于维生素C的问题．
    （1）维生素C的类别是
     
    （填序号）．
    A．芳香族化合物    B．酚类化合物   C．醛类化合物    D．酯类化合物
    （2）请写出维生素C的含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）关于维生素C说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
    B．能使FeCl3溶液呈紫色
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol维生素C能与2mol H2反应
    Ⅱ．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如图2：
    （1）化合物I的化学式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是
     
    ．
    （3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：I、维生素C中含-OH、-COOC-、C=C，不含苯环，结合醇、酯、烯烃的性质分析；
    II、化合物IV为一种重要化工中间体，由合成图可知，①为氧化反应，然后发生醛基的氧化反应，酸化得到-COOH，反应②为C=O的加成反应，
    （1）根据有机物的结构简式可判断分子式；
    （2）卤代烃消去反应在NaOH醇溶液中加热；
    （3）化合物III中含有-COOH和-Br，与NaOH反应；
    （4）化合物IV中含有-OH和-COOH，可发生酯化反应成环；
    （5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，应为C=C被氧化分别生成醛或酮．
    解答： 解：Ⅰ、由结构简式可知，维生素C中含-OH、-COOC-、C=C，不含苯环，
    （1）不含苯环，不属于芳香族化合物和酚类物质，不含-CHO，则不属于醛类物质，含-COOC-属于酯类物质，故答案为：D；
    （2）维生素C的含氧官能团的名称为酯基、羟基，故答案为：酯基、羟基；
    （3）A．含-OH、-COOC-能发生取代反应，含C=C可发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生消去反应和氧化反应，故A正确；
    B．不含酚-OH，则不能使FeCl3溶液呈紫色，故B错误；
    C．-OH、C=C均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D．只有C=C与氢气发生加成反应，则1mol维生素C能与1mol H2反应，故D错误；
    故答案为：AC；
    Ⅱ、（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有6个C、9个H、1个Br，则分子式为C6H9Br，故答案为：C6H9Br；
    （2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在NaOH醇溶液中加热条件下能生成烯，故答案为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；
    （3）化合物III中含有-COOH和-Br，在碱性条件下反应和生成-COONa和NaBr，则需要2molNaOH，故答案为：2；
    （4）化合物IV中含有-OH和-COOH，可发生酯化反应成环，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，应为C=C被氧化分别生成醛或酮，则生成的化合物Ⅵ的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，本题注意把握有机物的官能团，做题中注意仔细审题，掌握题给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．
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    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
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    B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.8 mol?L-1?s-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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    （1）B、C两种元素的第一电离能较大的是
     
    （用元素符号表示），试解释其原因
     
    ．
    （2）D元素原子的价层电子排布图为：
     
    ．D元素形成的单质，其晶胞结构如图1中
     
    所示，E元素形成的单质，其晶胞结构如图1中
     
    所示．
    （3）A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中同时含sp杂化、sp2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的稳定化合物的化学式为
     
    ．
    （4）另有一种元素X，已知A与X的原子序数之和为10，用阴离子树脂交换法可提取一种组成元素为氯和X的阴离子，该阴离子内有一个X原子且最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为
     
    ．
    （5）由A元素形成的某种晶体，其晶胞结构如图2所示，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶胞边长为a pm，则该晶体的密度是
     
     g?cm-3．

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    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）SO2的分子构型为
     
    ，请从分子构型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差别
     
    ．

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    酸雨的pH
     
    5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水
     
    ，再被氧化成硫酸
     
    ．

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    氯化钠、氯化镁、硫酸镁，三种盐配成的混合液1L，若钠离子为0.1mol，镁离子0.25mol，氯离子0.2mol，则硫酸根的物质的量为
     
    ．

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
     丙
     
     F
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应
     

    ②D和G的水溶液反应
     

    ③物质D和气体乙反应
     

    （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
     
     之间，验证的简单方法是：
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可能含有非极性共价键
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