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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C. CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，A错误；B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，B错误；C. CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32－+2H2O，D错误，答案选C。

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    【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )

    A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

    C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族

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    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。

    （2）装置A的作用是_____。

    （3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

    ①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。

    ②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。

    ③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）

    （4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）F中的官能团名称为_____。

    （2）D的结构简式为_____。

    （3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的有_____（填反应序号）。

    （4）写出B→C反应的化学方程式_____。

    （5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有_____种，写出其中一种有机物的结构简式，其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢_____。

    （6）参考上述合成路线，写出用为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

    C. R的氧化物对应的水化物均为强酸

    D. W2Z2与X2R均含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）

    A.BeB.CC.ArD.Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58．8

    1，2-二氯乙烷

    83．5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    (1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。

    (2) 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________

    (3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________

    (4) 为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    （1）A的相对分子质量为：________。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    （2）A的分子式为：______________。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：_______________________。

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：

    （4）A中含有________种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式_____________。

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