Question

14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（　　）

• A、1.6g
• B、3.2g
• C、6.4g
• D、9.6g

Answer 1

分析：铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，硝酸所起作用为酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银，起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气混合通入水中，反应又生成硝酸，根据电子转移守恒可知：铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，令合金中铜、银的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及提供电子物质的量列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量．

解答：解：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据二者质量有：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，根据电子守恒有：2x+1×y=0.05mol×4
联立方程，解得：x=0.05mol；y=0.1mol
故合金中m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选B．

点评：本题以金属和硝酸反应为载体，考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，利用整体法分析，找出铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数是解题关键．