Question

要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，下列加入的试剂的先后顺序和操作正确的是（　　）

• A、加BaCl₂溶液→加NaOH溶液→加Na₂CO₃溶液→过滤→加盐酸
• B、加NaOH溶液→加BaCl₂溶液→加Na₂CO₃溶液→过滤→加盐酸
• C、加Na₂CO₃溶液→加NaOH溶液→加BaCl₂溶液→过滤→加盐酸
• D、加BaCl₂溶液→加NaOH溶液→加Na₂CO₃溶液→加盐酸→过滤

Answer 1

分析：把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca²⁺用碳酸钠，除Mg²⁺用氢氧化钠，除SO₄^2-用氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，过滤后再加入盐酸，据此进行解答．

解答：解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，
正确的操作步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）向上述虑液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反应的方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，
所以加入的试剂的先后顺序为：加BaCl₂溶液→加NaOH溶液→加Na₂CO₃溶液→过滤→加盐酸或加NaOH溶液→加BaCl₂溶液→加Na₂CO₃溶液→过滤→加盐酸，
故选AB．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．