（16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式： 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式 。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为 。
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。
（1）F->Na+>Al3+（2分）；（2）HClO4>H2SO4>H3PO4（2分）；（3）
（2分）；
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；② Al(OH)3
AlO2-+H++H2O（2分）；
（5）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）；
（6）①
（2分）；② 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl
【解析】
试题分析：（1）⑤号元素是F；⑥号元素是Na；⑦号元素是Al。它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+；（2）⑧、⑨、⑩三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4>H2SO4>H3PO4；（3）⑥号元素Na在空气中燃烧产生Na2O2，电子式是：；（4）根据物质的性质及相互转化关系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2；混合物X中含有的难溶于水的不是固体是Al(OH)3。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3AlO2-+H++H2O；（5）根据元素在周期表中的位置可知②元素是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；（6）①33号元素As的原子结构示意图为
；②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。则该物质是NaClO，As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。
考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质的性质性质、电子式、原子结构示意图、化学方程式和离子方程式、电离方程式的书写、离子半径的比较、物质酸性强弱比较的知识。
科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列操作或记录的数据肯定正确的是
A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
B.用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液
C.用托盘天平称取5.6 g食盐
D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题
（本题共12分）
三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
完成下列填空：
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
（一）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。
37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。
38．加入锌粉的目的是__________________。
39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。
40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（二）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为
A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为、NaOH溶液BaCl2溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在蒸发皿中加热制无水MgCl2
C．在第④步中的反应离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2H+ +SO42-＋2HBr
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．① B．②③ C．①③ D．②④
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