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    4．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．元素的简单离子半径M＜W＜Z
    B．Y元素在自然界存在多种同素异形体
    C．最高价氧化物的水化物酸性W＞N
    D．N与Z的质子数之差为16

    分析 由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分别为He、C、K、Cl、S、Br等元素，
    A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    B．Y为C元素，存在金刚石、石墨等同素异形体；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．Z的质子数为19，N的质子数为35．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分别为He、C、K、Cl、S、Br等元素，
    A．Z、W、M对应的离子具有核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
    B．Y为C元素，存在金刚石、石墨等同素异形体，故B正确；
    C．非金属性W＞N，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C正确；
    D．Z的质子数为19，N的质子数为35，质子数之差为16，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，根据元素周期律中电负性大小、原子结构、非金属性强弱等规律来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
    （2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
    （3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
    ①C2H2 与CH3CHO             
    ②C2H2与C6H6
    ③C7H8与C6H12
    ④HCOOCH3与CH3COOH．
    A．①③④B．①②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2．
    （9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    （1）D元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
    （2）下列叙述正确的是ad（填写序号）．
    a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
    b．M的中心原子采用sp3杂化     
    c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为直线形．
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2．

    （5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
    ②胆矾中SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是CaF2；若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
    （3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
    （4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H2SO4．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
    催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量（ml）[来51178[11
    前30s产生氧气的量（ml）816111121
    前45s产生氧气的量（ml）1120151835
    前60s产生氧气的量（ml）1524202649
    （1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化
    D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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