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    如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，根据碱性条件书写方程式；
    B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应；
    C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO，?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol；
    D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1．
    解答： 解：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，故A正确；
    B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
    C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO，?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；
    D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写、热化学反应方程式、物质的量的计算等知识点，这些知识点都是考试热点，根据串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A1
     
    、A2
     
    、B1
     
    、B2
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
     
    ．
    （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    （1）属于电解质的是
     
    ，
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）所给状态下能够导电的是
     
    ．

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