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    13．下列关于物质的一些说法中不正确的是（　　）
    A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
    B．明矾可用作净水剂
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

    分析 A、金属元素灼烧发生焰色反应；
    B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体；
    C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
    D、次氯酸钠有强氧化性．

    解答 解：A、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，故A正确；
    B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故B正确；
    C、常温下，由于浓硫酸的氧化性很强，能将金属铝的表面氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而保护内部的铝不能和浓硫酸继续反应，即铝在浓硫酸中会钝化，故钝化为反应程度很小的氧化还原反应，故C错误；
    D、次氯酸钠有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是钝化是反应程度很小的化学反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求回答下列问题：
    （1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了钝化．
    （2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的熔点．
    （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是O2（或氧气）．
    （4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3适宜选用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．普通玻璃坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
     开始沉淀时的pH 2.7 7.0---
     沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极

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