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    结晶氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质．为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按图所示的操作步骤进行提纯．(已知完全呈氢氧化物沉淀所需的pH：Fe3+为3.7、Cu2+为6.4、Fe2+为6.4)

    (1)

    加入氧化剂X的目的是________．

    (2)

    下列氧化剂中最适合于本实验的是________．

    [　　]

    A．

    H2O2

    B．

    KMnO4

    C．

    NaClO

    D．

    K2Cr2O7

    (3)

    物质Y和沉淀Z的化学式分别是和________．

    (4)

    为分离出沉淀Z，并将溶液Ⅲ蒸发获得晶体，从A～L中选择所需的仪器为________．除以上仪器之外还需要的仪器和实验用品是________．

    A漏斗，B烧杯，C试管，D蒸发皿，E坩埚，F温度计，G酒精灯，H酒精喷灯，I铁架台(附铁圈)，J药匙，K滴管，L锥形瓶

    答案：2．A;
    解析：

    (1)

    (2)

    在H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7中，只能氧化Fe2+的是H2O2，KMnO4、NaClO、K2Cr2O7既能氧化Fe2+，又能氧化Cl－．

    (3)

    (4)

    　　答案：A、B、D、G、I,玻璃棒

    　　解析：分离出沉淀Z[Fe(OH)3]的实验操作是过滤，使溶液里的Cu2+、Cl－转化为CuCl2·2H2O晶体的操作叫做蒸发结晶．这是选择实验仪器的根据．


    提示：

    (学法指导)解该题的难点在于对“完全呈氢氧化物沉淀所需的pH：Fe3+为3.7、Cu2+为6.4、Fe2+为6.4”的理解与应用．请参考“解析”加强理解．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    ．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
    B
    B
    方案（填字母序号）．

    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    时停止通入氧气，打开瓶塞，沿
    a或c
    a或c
    （填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）工业化生产时，95%乙醇可通过
    蒸馏
    蒸馏
    方法循环利用，而
    NH4Cl
    NH4Cl
    、
    HNO3
    HNO3
    可直接循环利用．

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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题．

    方案甲：

    方案乙：

    (1)两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是________．

    (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________，

    若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________∶________．

    (3)为了提高原料的利用率，最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体．获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为(a－1.26)g

    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00 mL溶液时，沉淀恰好完全．通过计算测知该晶体的化学式是________．

    (4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5％．工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500 g　CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1　FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1　Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL　Ce(SO4)2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    ⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
    ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。
    ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
    为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

    A．氨水B．氧化铜C．氢氧化铜D．氢氧化钠
    ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
    ⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
    ⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
    制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是               。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+

        计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    ⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）

    ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。

    ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；

    为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

    A．氨水             B．氧化铜           C．氢氧化铜         D．氢氧化钠

    ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。

    ⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）

    ⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。

    制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

     

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