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    17．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
    ①该反应为放热反应
    ②生成物的总能量比反应物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
    A．①②③B．①③C．①②D．②

    分析 当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．

    解答 解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．
    故选B．

    点评 本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象．
    （1）小明的实验目的是：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响．
    （2）装置中长玻璃导管的作用是：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；红墨水的作用是使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化．
    （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；理由是其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
    ①溴水   ②浓H2SO4   ③品红试液   ④紫色石蕊试液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红溶液红色褪去；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水褪色；
    （3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行尾气处理，所选用的试剂是⑥（填物质编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
    （1）写出A、B两种元素的元素名称：A氢、B钠，写出D的最高价氧化物的电子式．
    （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键和非极性键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（　　）
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    C．?②④形成的化合物是Al2O3
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol•L-1•min-1．计算：
    （1）n的值；
    （2）前5min内用X表示的反应速率；
    （3）平衡时Y的物质的量浓度；
    （4）平衡时容器内的压强与初始时压强的比值．

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