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    【题目】实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）

    A. ①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

    B. 实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热

    C. ④的作用是预热经净化后的氮气

    D. 当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置

    【答案】D

    【解析】A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。答案选D。

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    【题目】Fe2O3和Al2O3都

    A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应

    C.可与盐酸反应D.可溶于水

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    【题目】在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )

    A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

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    【题目】下列离子不能大量共存的是

    A. NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一B. Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一

    C. K＋、Na＋、SO42一、S2一D. K＋、Na＋、Cl一、NO3一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ， 该单质与A2E反应的方程式为： ．
    （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ， 其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
    （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ， 反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ．
    （6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】

    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ为 。

    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；

    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；

    （3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。

    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________________

    （2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为_________________

    （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：________填化学式)

    （4）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应

    ②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应

    ③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

    （5）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：______，理由是：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（ ）
    A.原子半径：W＞X＞Y
    B.X的单质不能与Z的氧化物反应
    C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
    D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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