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    根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号 操作及现象 结论
    A 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3?H2O的电离程度减少
    B 向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42-
    C 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    D 向ZnS沉淀上滴加硫酸铜溶液，沉淀变为黑色 同温下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．一水合氨为弱电解质，加入促进水解；
    B．先加入盐酸，可排除Ag+或SO32-的干扰；
    C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫；
    D．如Qc（CuS）＞＜KsP（CuS），也可生成沉淀．
    解答： 解：A．一水合氨为弱电解质，加入促进水解，电离程度增大，故A错误；
    B．先加入盐酸，可排除Ag+或SO32-的干扰，故B正确；
    C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如氯气等，故C错误；
    D．如Qc（CuS）＞＜KsP（CuS），也可生成沉淀，不能证明同温下，KsP（ZnS）＜KsP（CuS），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价，侧重于化学实验基本操作、物质的性质的检验以及难溶电解质的溶解平衡等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C）
    B、熔点：CE＞DE4
    C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中不存在的仪器是（　　）
    A、坩埚B、泥三角
    C、三脚架D、石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（　　）
    A、霉酚酸酯能溶于水
    B、霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应
    C、1mol霉酚酸酯能与含4mol NaOH的水溶液完全反应
    D、霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    C、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（　　）
    A、此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
    B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与足量Fe2（SO4）3溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    B、足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+═NH3?H2O
    C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
    D、在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知（　　）
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
    主要化合价 +1 +2 -2 +7、-1
    A、X、Y元素的金属性：X＜Y
    B、X、Z形成的化合物中一定不含共价键
    C、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D、离子半径：X+＞Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
    （2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    mol?L-1．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    （4）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+
     
    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀完全）．

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