Question

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A.如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上发生的反应为：H₂－2e^－＝2H^＋

B.如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通O₂的电极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C.如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则通CH₄的电极上发生的反应为：CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO＋7H₂O

D.如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^－离子向b极附近移动

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A不正确，电解质是氢氧化钠，负极反应式为H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。B不正确，因为电解质是硫酸，所以正极反应式为O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O。C正确，D中b极是正极，阴离子阴离子向负极移动，D不正确，答案选C。