Question

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、常温常压下，8gO₂含有4 N_A个电子
• B、0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A
• C、14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

  NA

  n

• D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、求出氧气中含有的氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子含8mol电子来计算；
B、根据镁元素的化合价变化来分析；
C、据n=

m

M

计算物质的量，C_nH_2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键；
D、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度和物质的量；

解答： 解：A、8g氧气中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

8g

16g/mol

=0.5mol，而1mol氧原子含8mol电子，故0.5mol氧原子含4mol电子，故A正确；
B、镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.5mol镁失去1mol电子，故B正确；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

14g

14ng/mol

，C_nH_2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为

14

14n

×NA=

NA

n

，故C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故n（OH^-）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．