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    已知：CH3OH(g)+
    1
    2
    O2(g)→CO2(g)+2H2(g)    △H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1
    B．该反应说明CH3OH比H2稳定
    C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
    D．CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+
    1
    2
    O2(g)    △H=-190kJ/mo1
    A、反应生成氢气，未生成稳定氧化物，故A错误；
    B、反应是吸热反应，说明甲醇和氧气能量之和小于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定；故B错误；
    C、反应是一定温度压强条件下的反应焓变；反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，故C错误；
    D、依据题干热化学方程式，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；故D正确；
    故选D．
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    （2012?成都模拟）已知：CH3OH(g)+
    1
    2
    O2(g)→CO2(g)+2H2(g)    △H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第一次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。?

    时间

    物质

    0 min

    10 min

    30 min

    60 min

    70 min

    CO2(mol/L)

    0

    0.2

    0.6

    0.8

    0.8

    CH3OH(mol/L)

    1.0

    0.8

    0.4

    0.2

    0.2

     

    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

    H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____??????????????????? 。?

    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。?

    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。?

    A．加入催化剂?????????????? B．恒容充入He(g)，使体系压强增大?

    C．将H2(g)从体系中分离??? D．再充入1molH2O?

    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。?

    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)?

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省常州市高二化学期末模测化学试卷一（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度

    c．增大体系压强        d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。

    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是                。

    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－

    c．第一电离能N>O        d．元素电负性：C>H

    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ①  CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

    ②  CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

    ③  H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

    则CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。

    a.使用高效催化剂

    b.降低反应温度

    c.增大体系压强

    d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

    。

    ① P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L-1）-2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

     

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