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    水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

    已知：①

    ②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；

    （1）C中含氧官能团的名称为_____________；反应④的反应方程式为_____________；

    （2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的_____________；

    （3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式_____________；

    （4）下列有关说法正确的是__________；

    a．B中有4种不同的氢 b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成

    c．D不与金属钠反应 d．1mol E与氢气加成，最多消耗4molH2

    （5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为_______________(写结构简式)。

    练习册系列答案
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    A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    （1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

    ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

    则下列叙述正确的是（ ）

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

    C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

    D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

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    据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    （2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________

    （3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________

    （4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________

    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

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