Question

通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO₂）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N₂，则该反应的化学方程式为

 

，该反应的氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因

 

．

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：Na和NaNO₂共热生成氧化钠和氮气，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的元素被氧化，钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠．

解答： 解：Na和NaNO₂共热生成氧化钠和氮气，反应方程式为2NaNO₂+6Na

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4Na₂O+N₂↑，该反应中N元素化合价由+3价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以亚硝酸钠是氧化剂，Na元素被氧化，
钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠，
故答案为：2NaNO₂+6Na

△   .

4Na₂O+N₂↑；NaNO₂；Na；钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质，获取题给信息并正确理解是解本题关键，知道氧化钠的制取方法，题目难度不大．