Question

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

• A、葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

  浓硫酸

  6C+6H₂O
• B、向AgNO₃溶液中加入过量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag₂S+2Cl^-=2AgCl↓+S^2-
• C、将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• D、明矾的水溶液pH＜7：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；
B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；
C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；
D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．

解答：解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

浓硫酸

6C+6H₂O，故A正确；
B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag₂S，所以向AgNO₃溶液中加入过量Na₂S溶液后，形成Ag₂S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH₃通入滴加酚酞的水中，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，呈碱性溶液变成红色，故C正确；
D．明矾溶液中的Al³⁺属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．