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    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
    A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
    D

    试题分析：当氢氧化钠过量时，抑制水的电离，A不正确；醋酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；由于不能确定水解溶液的浓度，因此不能确定消耗氢氧化钠溶液的体积，C不正确；D中符合电荷守恒，正确，答案选D。
    点评：该题属于基础性试题，难度不大。重点考查外界条件对水的电离平衡的影响。溶液中离子浓度大小比较。在比较溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的        一定相等：
    A．质量B．物质的量
    C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
    例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
    （2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
    A．硝酸为弱电解质
    B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
    C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7
    D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是 (　　)
    A．a＜7时，溶液的pH一定为a
    B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
    C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a
    D．a＜7时，水的电离受到抑制

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
     
    滴定次数
    		 
    待测液体积
    		标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		20.00
    		0.20
    		20.38
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.20
    第三次
    		20.00
    		2.38
    		a
    ①a的读数如图所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为           % 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
    A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    100mL 0.1 mol·L－1HCI与等体积0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。

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