【题目】在课堂上,老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是( )
①取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①B.②⑤C.③④D.①④
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【题目】某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体,(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是___;
(2)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是___;
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液里含有Fe3+,选用的试剂为__,现象是__。
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因___。
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【题目】有关物质的量浓度配制说法正确的是
A.定容时,直接加水至刻度线,当凹液面与刻度线相切时,停止加水
B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干,所配得的浓度偏低
C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,移液时未冷却,所配得的浓度偏低
D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,量取浓硫酸时仰视读数,所配得的浓度偏高
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【题目】中和热的测定实验(如图)。
(1)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还应加入的试剂是________(填序号)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有_____________(填序号)。
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.溶液混合后的最高温度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知:i.实验室制备BCl3的化学方程式为:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO;
ii.BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是
A.实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③
B.装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3
D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色,且装置⑤中澄清石灰水变浑浊
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【题目】碳酸铈[Ce2(CO3)3]是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3:
已知:i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液;
ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28;
iii.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为________,装置C中溶液的作用是________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为________。
(3)实验装置中有一处不合理,请针对不合理之处写出改进措施:________。
(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为________。
(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时,溶液中
为________。
(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀,然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为________。
(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度,取产品加入稀硫酸、
溶液至全部溶解,配成
溶液,取
溶液用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),消耗
溶液
,则产品中Ce2(CO3)3的纯度为________。
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【题目】甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B.过程⑤中,形成了O—H键和C—H键
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下:
已知:结晶脱水发生的反应:
回答下列问题:
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体,该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应,化学反应:,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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