【题目】新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A. 氢气 B. 煤炭 C. 天然气 D. 石油
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为 、 。
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是 。
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为 （列式计算，结果保留三位有效数字）
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
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【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 与稀H2SO4混合加热不反应
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。
Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。
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【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知键键能为946 kJmol—1 ，H-H键键能为436kJ mol—1,N-H键键能为391kJ mol—1，则Q=_______。
（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________ 。
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。
（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。
①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。
(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （填字母）
a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠 d．碳酸钠
（2）写出C中反应的离子方程式是： ；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列描述不涉及化学变化的是
A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂
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