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    10．鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是    （　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油
    B．用溴水鉴别苯、甲苯
    C．用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯
    D．用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯

    分析 A．直馏汽油含饱和烃，裂化汽油中含不饱和烃；
    B．苯、甲苯的密度均比水小，均不溶于水；
    C．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，而聚氯乙烯燃烧有HCl；
    D．苯、硝基苯和苯乙烯分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、溴水褪色．

    解答 解：A．直馏汽油含饱和烃，裂化汽油中含不饱和烃，则裂化汽油能使高锰酸钾褪色，可鉴别，故A正确；
    B．苯、甲苯的密度均比水小，均不溶于水，则溴水不能鉴别，故B错误；
    C．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，而聚氯乙烯燃烧有HCl，HCl有刺激性气味，可鉴别，故C正确；
    D．苯、硝基苯和苯乙烯分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．
    熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成药物的重要中间体．工业上合成路线如下：

    已知：加热时，在NaOH溶液中很难水解．
    （1）B→C的反应类型是消去反应；E的结构简式是．
    （2）F中含有的官能团除羰基外的名称是溴原子、羧基；B的名称是4-溴苯乙醇．
    （3）满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、．
    ①苯环上有两个取代基　②能发生银镜反应　③水解产物能被氧化成二元羧酸
    （4）F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式+（n-1）H2O．
    （5）下列关于G的说法正确的是bcd．
    a．分子式是C10H10O3Br
    b．核磁共振氢谱有4种峰
    c．1mol G催化加氢，需4mol H2
    d．1mol G完全燃烧消耗10.5mol O2（产物之一是HBr）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑤⑥⑦⑧
    3①③④⑨
    4②
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
    （4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：ACBOCNaDS
    （2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
    （4）DB2属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如图1：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃．
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分数表示）
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、NH4+、Na+；还需进行的“操作X”名称为洗涤、干燥．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为0价．该电池放电时，正极反应方程式为7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（　　）
    A．A的质量B．混合气体的质量
    C．B的物质的量D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．二氧化硫B．苯C．乙醇D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ．mol-1．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染．
    （4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H==-5518kJ•mol-1．
    （5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为173.4kJ．

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