下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

试题分析：A、Na₂CO₃溶液中，根据化学式可得物料守恒等式c(Na⁺)=2c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+2c(H₂CO₃)，正确；B、NH₄Cl溶液中铵根离子水解使c(NH₄⁺)<c(Cl^－)，错误；C、醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)，错误；D、氨水是弱碱溶液，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，所以c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)，正确，答案选AD。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol?L^－¹

B．饱和小苏打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．饱和食盐水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－²mol?L^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）①写出Na₂SO₄的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H^＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²^＋	Cu²^＋	Mg²^＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则