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回答以下问题:

(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为39 9 kJ/mol。

根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

共价键

C-C

C-N

C-S

键能/ kJ·mol1

347

305

259

 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol1

若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有       和________;配位键存在于          原子之间(填原子的数字标号);m=           填数字)。

②硼砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有     (填序号)。

A.共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

 

【答案】

(1)非极性(1分)

(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子 (2分)

(3)①4(1分)  正四面体 (1分)② 6mol(1分)

(4)①SP2杂化  (1分) SP3杂化(1分)    4、5(1分),m=2(1分) ②B C D(2分,漏选得1分,有错选不得分)

【解析】

试题分析:(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,因为水为极性溶剂,而有机溶剂为非极性溶剂,根据相似相溶的原理可以知道其为非极性分子;(2)波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为39 9 kJ/mol,而蛋白质中各种键的键能都比该能量小,所以人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因为:紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子;(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4分子中含有极性键的数目是4个,而非极性键为1个,NH4+的空间构型是正四面体;②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol1,若该反应中有8mol N-H键断裂,说明有2mol的肼反应,则生成3mol氮气,一个氮气含有两个π,则形成的π键有6mol,(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为SP2杂化,4号B形成4个键,则B原子为SP3杂化; B一般是形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在4号与5号之间.观察模型,可知Xm-是(H4B4O9m-,依据化合价H为+1,B为+3,O为-2,可得m=2,②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力,故答案为:BCD。

考点:极性分子与非极性分子、分子空间构型、杂化类型、分子间作用力

点评:本题考查了极性分子与非极性分子、分子空间构型、杂化类型、分子间作用力,这些考点是高考考查的重点和难点,本题综合性强,难点较大。

 

练习册系列答案
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今有6种气体:Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2.请回答以下问题:
(1)必须用排水取气法收集的气体是
NO
NO

(2)易溶于水,可用碱石灰作干燥剂的气体是
NH3
NH3

(3)同温同压下,相同质量的6种气体中,所占的体积最小的是
Cl2
Cl2

(4)有颜色且有刺激性气味的气体是
Cl2;NO2
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下已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去.

请回答以下问题:
(1)E中阳离子的结构示意图为

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(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式
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我国西部地区有丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一.
I.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
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请根据以上流程,回答以下问题:
(1)操作①中的溶剂可以选择:
 

A.四氯化碳  B.乙醇    C.苯  D.己烯
(2)要从橙红色液体中分离出单质溴,可采取的操作是
 

(3)操作②要趁热过滤,所起作用是
 

II 某同学提出一种新方案,对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
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(4)无色溶液中先加试剂A,再加试剂B,最后加试剂C,若C为常见的盐,则试剂C为
 
,固体D的主要成分为
 

(5)若在操作④结束后发现溶液略有浑浊,1应采取的措施是
 

(6)用盐酸调节溶液pH=5的目的是
 

(7)进行操作⑤时,除铁架台、蒸发皿外,还要用到的玻璃仪器是
 

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现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物.D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素.
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请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图:
 
;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 

(2)工业上制取E单质的化学方程式为:
 

(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
 
(填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 

(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料.通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:
 

(5)如图是中学常见的几种晶体结构.有关说法正确的是
 
(填选项).
A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的.

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优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
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已知:①芳香族化合物笨环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:
精英家教网+RX
催化剂
精英家教网+HX(R.是烃基,X为卤原子)
②0.01mol C质量为1.08g,能与饱和溴氷完全反应生成3.45g白色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色.
③G的核磁共振級谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1,G与NaHCO3溶液反应放出气体.根据以上信息回答以下问题:
(1)化合物A的名称为
 
;F的官能团结构简式为
 
;C的结构简式为
 

(2)下列说法正确的是(填选项字母)
 

a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色  
b.C不存在芳香族醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱 
d.F不能使溴水褪色
(3)①E和G反应生成H的化学方程式为
 
,其反应类型为
 

②PMnMA的结构简式为
 
,由H生成该有机物的反应类型为
 

(4)G的能水解的链状同分异构体有
 
种,其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为写出一种
即可)
 

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