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    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
    C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．Cl2与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO

    分析 A．次氯酸根离子具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水；
    C．二者反应生成硫化氢和氯化亚铁；
    D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式．

    解答 解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故A错误；
    B．在稀氨水中通入少量CO2，离子方程式为：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O，故B正确；
    C．用稀HCl溶液溶解FeS固体，离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C正确；
    D．Cl2与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
    I．电解处理法
    用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
    ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
    （1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
    II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
    【查阅资料】
    ①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
    ②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
    （2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
    （3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
    （4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；
    碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

    （5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
    n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．

    按要求回答下列问题：
    （1）元素j的名称是硫；
    （2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
    （3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
    （4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
    （5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
    a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
    c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    （1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
    （2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
    （3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
    （4）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
    a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （3）①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
    ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
    ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE （请写出横线上物质的结构式）
    （4）F位于d区，价电子排布式为3d54s1．
    （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（　　）
    A．CO、NO均难溶于水
    B．CO、NO均为酸性氧化物
    C．CO、NO均为无色无味的有毒气体
    D．在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞
    B．分子晶体中一定存在分子间作用力
    C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（　　）
    A．NH4ClB．NaClC．KClD．BaCl2

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