【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。
【答案】 第三周期第ⅥA族 ＞ NH4NO3 取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+ 
CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的周期，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe元素。
(1)若①～⑩分别代表十种元素，⑧代表的是S元素，在常见周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
(2)②为Na，⑥为Mg，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性②＞⑥，故答案为：＞；
(3)由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3，检验铵根离子可以：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+，故答案为：取少量该物质，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH4+；
(4)氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：
，故答案为：；
(5)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物为甲醇(CH3OH)，以氢氧化钠为电解质过程的燃料电池中负极反应式为CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O。
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【题目】为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。
（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到_________。
（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________（用离子方程式表示）。
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【题目】工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应
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【题目】某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是
A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHO
C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO
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【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO
)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________。
(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。
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【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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【题目】下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是 具有果香味的有机物，结构简式为C4H8O2；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）G的名称是_____________； F的链节是_____
（2）反应类型：①__________； ③_____
（3）书写反应方程式： ②_____
（4）下列关于 A 和 F 的叙述正确的是_____
A．A 常温下是气体，为纯净物；F 常温下是固体，为混合物
B．A 和 F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．取等质量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量分别相等
D．取等物质的量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等
（5）与 E 互为同分异构体，且含有“—COO—”结构的有机物还有____________种。
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【题目】请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；
（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；
（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。
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【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
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