Question

（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

单质X2	标准状况下密度为3.17 g?L－1
单质Y	通常状况下为一种淡黄色固体
化合物Z	焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
	常温下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13

　　　　

(1) Z的电子式为　　　　　　　　。

(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　  。

②将20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X₂，电解A溶液的离子方程式为                         。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L^－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L^－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

　　　　　 mol?L^－1。

Answer 1

（12分）（每空2分）

(1) K^＋[H]^－ (2)S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH＝－296 kJ?mol^－1

(3) ①S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－ ②5SO＋2MnO＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O

(4)①2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－　　 ②0.4