用滴定管进行滴定时.若开始读数时.方法相同.在滴定结束.读取液体体积时.平视时得出溶液的体积为n mL.仰视时得出溶液的体积为x mL.俯视时得出溶液的体积为y mL.则x.n.y三者的关系正确的是 A.x＞n＞y B.y＞n＞x C.y=n＞x D.n＞x＞y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用滴定管进行滴定时，若开始读数时，方法相同，在滴定结束、读取液体体积时，平视时得出溶液的体积为n mL，仰视时得出溶液的体积为x mL，俯视时得出溶液的体积为y mL，则x、n、y三者的关系正确的是（）

A.x＞n＞y B.y＞n＞x C.y=n＞x D.n＞x＞y

解析：若开始时读数方法正确，则平视时，读出的读数应为正确读数；仰视时，将液面看高，使读数变大，最终得出溶液的体积变大；俯视时，将液面看低，使读出的读数变小，得出溶液的体积变小。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?济南一模）FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是

（填序号字母）．
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及

100mL容量瓶、玻璃棒

．配制过程中下列说法中，正确的是

（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在

酸式

（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是

KMnO₄溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管

．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10^-2mol?L^-1的标准KMnO₄溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为

3.64

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol?L^-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图．
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020mol?L^-1NaOH溶液V₁ mL（过量），振荡．然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol?L^-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V₂mL．
③略．
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器

酸式滴定管

，滴定时左手

挤压玻璃球

，眼睛注视

锥形瓶溶液颜色变化

．计算c（HCl）=

0.1010

mol?L^-1．
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象

溶液的颜色由黄色橙色变成橙色，沉淀溶解

．步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法

过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定

．若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V₃mL．请列出计算c（MgCl₂）的表达式

0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L

0.025L×2

0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L

0.025L×2

．
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有

1000mL容量瓶

，

胶头滴管

；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用

酸式

滴定管；②滴定时双眼应注意观察

锥形瓶内溶液颜色的变化

；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果

无影响

；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果

偏高

；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果

偏小

；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果

偏高

；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32