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    如图一所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，B为
     
    极，A的电极反应为
     
    ，最终可观察到的现象是
     
    ．
    （2）打开K1，闭合K2，E为
     
    极，检验F极产生气体的方法是
     
    ．
    （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，
     
    极周围能变红（填A、B、E、或F）．
    （4）若电源选用燃料电池，结构如图二，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式
     
    ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为
     
    mol
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；
    （2）当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，说明作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；
    （3）进行（1）时，正极附近生成氢氧根离子，进行（2）时，阴极附近生成氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色；
    （4）甲烷燃料电池中，甲烷被负极反应，被氧化，负极反应为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极上氧气得电子被还原，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，结合电极方程式计算．
    解答： 解：（1）当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极为石墨，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，由于Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，所以可观察到的现象是：溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，
    故答案为：负；O2+4e-+2H2O═4OH-；溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色；
    （2）当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，阴极为铁，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，阳极为石墨，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，检验Cl2的方法是：用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气，
    故答案为：阴；用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气；
    （3）由于A极O2得到电子产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-，均导致电极区域呈碱性，所以A、E电极周围遇酚酞变红，
    故答案为：AE；
    （4）甲烷燃料电池中，甲烷在负极反应，被氧化，负极反应为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极上氧气得电子被还原，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，若在标况下消耗11.2L的甲烷，即0.5mol，则转移电子4mol，由2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，理论上生成氢气2mol，但燃料电池能量转化率为75%，则生成氢气的物质的量为2×75%=1.5mol，
    故答案为：2CO2+O2+4e-=2CO32-；1.5．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道氯气的检验方法，难度中等．
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    ，B是
     
    ，C是
     
    ；写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ．

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    ，剩余的2mL气体是
     
    ．

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    、
     
    原料，除CaCO3、CaSO4?2H2O、NH3、H2O外，还需要
     
    等原料．
    （2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为
     
    （选填序号）
    A．足量的CO2，适量的NH3        B．足量的NH3，少量的CO2
    C．适量的CO2，足量的NH3        D．少量的NH3，足量的CO2
    （3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为
     
    （从A～H中选择）．
    A．试管    B．烧瓶   C．烧杯    D．分液漏斗    E．普通漏斗    F．蒸馏烧瓶   G．玻璃棒    H．酒精灯．
    （4）过滤I所得滤液是（NH4）2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO
     
    2-
    3
    的方法是：
     
    ．
    （5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是
     
    ．

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    ．
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    g；
    （3）取上述配制的NaOH溶液
     
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    （1）电源的M端为
     
    极，甲烧杯中b电极的电极反应为
     
    ．
    （2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出CO与NO反应的化学方程式．
     

    （2）控制城市空气污染源的方法可以有
     
    ．
    a．开发氢能源  b．使用电动车  c．植树造林  d．戴上呼吸面具
    （3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
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    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（s）△H=-26.5 kJ?mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
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