已知反应:H2(g)+Cl2△H=-184kJ/mol4HCl(g)+O2(g)CuO/CuCl2400℃ 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol请回答:(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式．(2)断开1mol H-O键所需能量约为 kJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

请回答：
（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

．
（2）断开1mol H-O键所需能量约为

kJ．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答；

解答： 解：（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4；

点评：本题考查了盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书全国著名重点中学3年招生试卷及预测试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离

B、NF₃分子立体构型为三角锥形，是极性分子

C、N₂O和CO₂互为等电子体所以化学性质相似

D、酸性：HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（　　）

A、1：2	B、2：1
C、2：3	D、3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

A、

定量测定化学反应速率

B、

验证Na和水反应的热效应

C、

比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性

D、

加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）+Q kJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）浓度（mol?L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q

0（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（ B）=4mol?L^-1，c （ C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．
在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10^-3mol?L^-1时，其电离度为0.20（电离度=

已电离的HA分子数

起始HA的总分子数

）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=

C(HA)B

C(HA)W

=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA?H⁺+A^-	K₁	△H₁	3.0×10^-3mol?L^-1
在苯中，2HA?（HA）₂	K₂	△H₂	4.0×10^-3mol?L^-1

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=

．
（2）25℃，该水溶液的pH为

，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为

．
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则△H₂

0．
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，则反应向

方向进行．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．
（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为

．
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极的电极反应为

．
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是

．
②放电时，正极发生

（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，则正极反应为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求写出下列方程式．
（1）少量钠投入FeCl₃溶液中反应的总离子方程式

（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式

（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式

（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式

（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式

（6）向NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学