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    向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

    甲溶液乙物质

    AHCl和CaCl2NaHCO3溶液

    BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液

    CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉

    DAlCl3和HClNH3气体

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、甲与乙反应不产生沉淀，错误；B、NaOH溶液分别与H2SO4 和MgSO4反应，所用体积比为1:1，错误；C、Fe粉分别与Fe2（SO4）3和CuSO4反应所用铁的量之比为1：1，错误；D、NH3分别与AlCl3和HCl反应所用NH3体积比为3:1，符合图示，正确，答案选D。

    考点：考查物质之间的反应与量的关系

     

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    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）

    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

     

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)

    途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)

    已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

    ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 （填“放热反应”或“吸热反应”）

    （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。

    （3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ）

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

    A．食盐溶解　　　　B．氯化氢溶于水　　　C．干冰升华　　　D．氯化铵分解

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    （1）写出C和I的化学式： ， ；

    （2）写出反应①的化学方程式： ，写出反应②的离子方程式： ；

    （3）写出反应①在工业上的一种用途 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是

    物质杂质试剂主要操作

    ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热

    BSiO2Fe2O3盐酸过滤

    CKBr溶液Br2KOH溶液分液

    DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为

    A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3

     

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    A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

    B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

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    C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

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