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    2．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
     选项实验目的  实验方案
     A验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应 将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液
     B 检验火柴头中氯元素的存在 取几根火柴头浸入水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
     C 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L浓度均为0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
     D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液将12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯与液溴在溴化铁催化条件下反应生成溴化氢；
    B．火柴头浸于水中不含氯离子；
    C．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀；
    D．没有480mL容量瓶．

    解答 解：A．苯与液溴在溴化铁催化条件下反应生成溴化氢，溴化氢能使石蕊变紫色，可验证，故A正确；
    B．火柴头浸于水中不含氯离子，应将燃尽的火柴头浸泡在少量水中产生氯离子，再加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素，故B错误；
    C．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
    D．没有480mL容量瓶，应配制500mL溶液，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、沉淀转化以及溶液配制等，为高频考点，题目涉及较广，题目难度中等，答题时注意审题，牢固把握相关基础知识是解答该题的前提．

    练习册系列答案
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    12．常温下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
    D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小

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    17．A是第三周期n主族元素，则A的原子序数为10+n．

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    7．某种宝石辈翠中的元素质量分数是：Be（铍）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．试通过计算后，用氧化物形式表示其组成．

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    1．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
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    18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
    时间（s）012345
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    n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
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    （1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
    （2）平衡时CO2的转化率是25%．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
    A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出产物  B．适当升高温度  C．增大CO2浓度    D．选择高效催化剂
    （5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．

    物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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