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1.材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质.按用途可分为结构材料,功能材料等;按化学组成和特性又可分成四类,请将下列物质的标号填在相应的空格中:
A.水泥   B.半导体材料    C.塑料   D.超硬耐高温材料   E.陶瓷  F.普通合金   G.合成橡胶合成纤维    H.玻璃
(1)属于传统无机非金属材料的有AEH;
(2)属于新型无机非金属材料的有BD;
(3)属于金属材料的有F.

分析 (1)水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐,在我国使用时间长远,广泛,被称为三大传统的无机非金属材料;
(2)新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等;
(3)金属材料包括金属单质和合金.

解答 解:(1)水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料,故答案为:AEF;
(2)半导体材料、超硬耐高温材料属于新型无机非金属材料,故答案为:BD;
(3)合金属于金属材料,故答案为:F.

点评 本题主要考查生活中常见的几种材料,难度不大,熟悉材料中的成分是解题关键,注意对基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子均最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A 分子的多.将1升该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.则A和B的分子式分别为(  )
A.C2H6、C4H8B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8D.CH4、C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化,气化是指:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
B.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4),属于新型无机非金属材料,可用于制造汽车发动机
C.用铝质铆钉来焊接铁板,铁板易被腐蚀
D.用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列判断正确的是(  )
A.同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中,所有离子总数,N(NaCl)>N(NaF);同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中,所有离子总数,N(Na2CO3)>N(Na2SO4
B.以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数,则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42-
HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.平衡体系CaCO3(s)?CaO(s)+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体.某时刻,保持温度不变,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变,则二氧化碳浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(  )
A. 
稀释浓H2SO4
B.
萃取时振荡
C.   
石油的蒸馏
D.           
验证催化剂的效果

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂,发生如下反应:4CO+2NO2═4CO2+N2.下列对该反应的说法中错误的是(  )
A.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-
D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有机反应属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B.CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{浓硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C.H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要.
完成下列填空:
(1)SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应.SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO42•12H2O].写出该反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO42•12H2O,反应中被还原的元素是Cr.
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:2[Na+]=3([SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]),[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-);
(4)在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10-5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10-8)在水中的电离度与浓度关系的是A.
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应,属于熵减过程的是(  )
A.CO(g)═C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)
C.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)

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