Question

4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．4480mL NO2的物质的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物质的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y＝4.6, 2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，正确；B、密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度=1000×1.4×63%/63 mol/L=14mol/L，正确；C、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，由化学式可知n（OH-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，正确；D、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL，错误。

考点：本题考查化合物的有关计算。