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    今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

    A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

    D

    【解析】

    试题分析：根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L×3＝0.3mol/L，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是1:1:3，答案选D。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 考点3：电解质溶液 试题属性
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    （16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：

    已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。

    （1）操作①的名称 。

    （2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。

    （3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明） 。

    （4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ， 。

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    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

    A．C4H10O B．C4H10 C． C3H6O D． C4H7Cl

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    （6分）按要求填空：

    （1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：_____________________________。

    （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_______________________________。

    （3）实验室制备氨气的反应方程式为：______________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是________________，用_______________试纸检验氨气是否收集满。

    （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为

    A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

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    下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

    B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

    C．退耕还林，改善生态环境

    D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    下列关于有机物的表述正确的是

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    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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