Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移的电子的物质的量为（　　）

• A、0.4mol
• B、0.6mol
• C、1.2mol
• D、1.8mol

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.4molCuO、0.2molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.4molCuO、0.2molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.4mol、n（H₂）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol，故选C．

点评：本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等．