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    【题目】已知反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是

    A.低温自发B.高温自发C.任意温度下都能自发进行D.一定非自发

    【答案】A

    【解析】

    该反应为气体减少的反应，所以△S＜0，当△H-T△S＜时反应可以自发进行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有当在T较小即低温条件下才能保证△H-T△S＜0，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是

    A. 向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

    B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

    C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

    D. 向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）
    A.a分子中可能有三个甲基
    B.a的分子式为C6H10
    C.a的一氯代物可能有三种
    D.a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是

    A. 形成均匀的无色溶液

    B. 形成均匀的紫红色溶液

    C. 液体分层，下层呈紫红色

    D. 液体分层，上下层均呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于物理变化的是（　　）

    A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：

    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 ．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ．
    （3）实验中加热试管a的目的是：； ．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

    A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

    C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为_______________，正极反应为________________

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________

    ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为___________

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_________________(任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=________________

    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=______________。

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