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    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：
     
    ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有
     
    ；
    （4）简述洗涤过程的实验操作
     
    ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为
     
    （用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56  ）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，再加氢氧化钠调节PH值3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀而被除去，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到实验目的；
    （1）氧化铝是两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
    （2）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；
    （3）二氧化硅不和酸反应；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；
    （4）洗涤过程的实验操作为沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；
    （5）根据铁元素质量分数=
    m( Fe)
    m(总)
    ×100%计算．
    解答： 解：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，再加氢氧化钠调节PH值3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀而被除去，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到实验目的；
    （1）氧化铝是两性氧化物；氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
    故答案为：Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
    （2）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间，故答案为：3.2～3.8；
    （3）因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、NaAlO2、MgSO4，故答案为：SiO2；Na2SO4、NaAlO2、MgSO4；
    （4）洗涤的目的主要是洗去固体表面可溶性的杂质离子，故用蒸馏水洗涤即可，具体的实验操作为沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净，
    故答案为：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；
    （5）根据铁原子守恒，则铁元素质量分数=
    m( Fe)
    m(总)
    ×100%=
    m×
    112
    160
    w×(1-25%)
    ×100%=
    14m
    15w
    ，故答案为：
    14m
    15w
    ；
    点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难度不大．
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    ④密度按Li-Cs顺序依次递增
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    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
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    D、H+、Cl-、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）
    序号①②③④
    溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
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    B、减小CO2或NO的浓度
    C、通入Ne使气体的压强增大
    D、升高反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
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