Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

 

已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：

（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____        。

（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：_______________。

（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__           _(用离子符号表示)。

（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式            ；写出M在水溶液中电离的方程式               。

Answer 1

（1）                                                 

（2）2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂↑（3）Cl^-> Na⁺ > Al³⁺ （4）AlCl₃+3NH₃??H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl；AlO^-+H⁺+H₂OAl(OH)₃ Al³⁺+3OH^-

解析:

中学电解氯化钠、氯化钾水溶液都生成三种物质：氯气、氢气和碱；因A、C为单质，故Y为碱，碱溶液与单质反应产生单质A，推知：A为氢气，C为氯气，Y为硅或铝，又因为Z和K都含有组成D的元素，且二者混合生成M，说明D为铝，Z为偏铝酸钠，W为氯化氢，K为氯化铝，M为氢氧化铝。E与盐酸反应生成氢气，说明E为金属，由N与H之间转化关系知，E为铁，N为氯化铁，H为氯化亚铁。根据推知的元素原子序数，a=1,c=17,d=13,e=26,由3(a+b)=2(a+c)得，b=11,即B单质的组成元素为钠。

X为氯化钠，它是离子化合物，形成过程为（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；（3）Na⁺,Al³⁺离子的电子数都是10，质子数越大，半径越小，离子半径：Na⁺>Al³⁺,Cl^-有三个电子层，半径最大：即Cl^->Na⁺>Al³⁺.