将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.l mol·L^－¹醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小 B．溶液中c（H^＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

【答案】

【解析】

试题分析：将0.l mol·L^－¹醋酸溶液加水稀释，促进电离溶液中c（H^＋）减小醋酸电离平衡向右移动，由于Kw是常数所以c（OH^－）增大，所以溶液的pH增大。故选D。

考点：加水对弱酸电离的影响

点评：加水后虽然促进电离，但是除了c（OH^－）所有物质浓度都会降低，

醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。

虽然CH₃COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H⁺⁾又是逐渐减小的。

CH₃COOH溶于水后，能电离出CH₃COO^-和H^＋，同时CH₃COO-和H^＋又结合成CH₃COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…

从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）*c（B^-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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用＞、=、＜填空。

（1）常温下，将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中c（CH₃COOH）_____________c（CH₃COO^-）；c（Na⁺）+c（H⁺）___________c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（2）常温下，将0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN^-）0.1 mol·L^-1，__________c（OH^-）。