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    以下现象与原电池反应无关的是


    1. A.
      黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
    2. B.
      生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
    3. C.
      铁质器件附有铜质器件，在接触处易生铁锈
    4. D.
      银质奖牌久置后表面变暗
    D
    解析：
    黄铜(Cu-Zn合金)发生原电池反应时，Zn为负极，Cu为正极，Zn首先被氧化溶解；
    生铁中含有较多的碳，比软铁芯在电解质溶液的作用下更容易构成原电池而被腐蚀；
    铁、铜配件遇到电解质溶液时形成原电池，铁为负极，会很快被氧化而溶解；
    银质奖牌久置变暗，是由于其与硫反应生成硫化银(黑色)，使其表面变暗，没有发生原电池反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向
    1 Mg   Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al   Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al  石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg
    5 Al   Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
    不同
    不同
    ．
    （2）写出实验3中的电极反应式．
    铝为
    负极
    负极
    ，
    2Al-6e-→2Al3+
    2Al-6e-→2Al3+
    ；
    石墨为
    正极
    正极
    ，
    6H++6e-→3H2↑
    6H++6e-→3H2↑
    ；
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式
    负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ．
    （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读：高中化学　2：（必修）　（鲁科版课标版） 鲁科版课标版 题型：013

    以下现象与原电池反应无关的是

    [　　]

    A．

    黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B．

    生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C．

    铁质器件附有铜质器件，在接触处易生铁锈

    D．

    银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    以下现象与原电池反应无关的是

    [　　]

    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C．铁质器件附有铜质器件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    以下现象与原电池反应无关的是

    [　　]

    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C．铁质器件附有铜质器件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌久置后表面变暗

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