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    在一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则该条件下，相应热化学方程式的正确书写是下列的

    A．C+H2O     CO+H2；△H=+10.94kJ/mol

    B．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol

    C．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol

    D．C(s)+ H2O(g)    CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol

    D


    解析:

    A项未标明物质的聚集状态，??H的值也不对，B、C项的??H值均不对。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
    NaOH＞Mg（OH）2
    NaOH＞Mg（OH）2
    （用化学式表示）．
    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
    HF＞HCl
    HF＞HCl
    （用化学式表示）．
    C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    N2
    N2
    （用化学式表示）．
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
    b
    b
    ；全部是非金属元素的主族是
    d
    d
    （填写a、b、c、d）．
    a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
    b是电池的
    正
    正
    极； a电极上的电极反应式是
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京地区2007年4月模拟考试化学试题 题型：022

    下图是元素周期表的框架

    (1)

    请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

    (2)

    依据元素周期表回答下列问题：

    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________(用化学式表示)．

    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________(用化学式表示)．

    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________(填写分子式)．

    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)．

    a．ⅠA族　b．ⅡA族　c．ⅥA族　d．ⅦA族

    (3)

    已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；

    请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式________；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．

    请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是________．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    图是元素周期表的框架
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）依据元素周期表回答下列问题： 　
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是____________（用化学式表示）。　
    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________（用化学式表示）。
    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是__________（填写分子式）。　
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是__________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。　　
    a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
    ______________________； ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
    请回答：b是电池的_________极；a电极上的电极反应式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）依据元素周期表回答下列问题：

    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                                （用化学式表示）。

    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                                （用化学式表示）。

    C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                                （用化学式表示）。

    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

    a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

    请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。

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