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    12．已知下列两个反应：
    ①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
    ②Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）反应①中Fe元素被氧化，还原产物为H2，反应②中Cu作还原剂，S元素被还原．（填元素符号）
    （2）当反应①生成2g H2时．消耗H2SO4的质量是98g．
    （3）反应②中生成32g  SO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中有49g H2SO4被还原．转移电子1mol．

    分析 （1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原；反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高；
    （2）计算2g H2的物质的量，结合方程式计算消耗H2SO4的质量；
    （3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，以此解答该题．

    解答 解：（1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，还原产物为H2，反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，故答案为：Fe；H2；Cu；S；
    （2）2g H2的物质的量为1mol，由方程式可知消耗1mol硫酸，H2SO4的质量为98g，故答案为：98；
    （3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，n（SO2）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，转移电子0.5mol×（6-4）=1mol，由方程式可知消耗1mol硫酸，质量为98g，其中有49g H2SO4被还原，故答案为：98；49；1．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

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