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    精英家教网甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①当电路中通过0.01电子时，甲池中的
     
    棒上析出Cu，其质量为
     
    g．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
    ①写出甲池中正极的电极反应式
     

    ②写出乙池中总反应的离子方程式
     

    ③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=
     
    ．
    分析：（1）甲池为原电池装置，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙装置为电解装置，根据电子移动的方向可知C为阳极，Fe为阴极，阳极反应为4OH-=O2↑+H2O+4e-，阴极反应为Cu2++2e-=Cu；
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液，则甲池发生金属的腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-4OH-，负极为为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，阴极反应为2H++2e-=H2↑．
    解答：解：（1）甲池为原电池装置，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙装置为电解装置，根据电子移动的方向可知C为阳极，Fe为阴极，阳极反应为4OH-=O2↑+H2O+4e-，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，
    ①当电路中通过0.01电子时，甲池中的C棒上析出铜，物质的量为0.005mol，质量为0.005mmol×64g/mol=0.32g，故答案为：碳；0.32；
    ②由以上分析可知，在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+H2O+4e-，故答案为：4OH-=O2↑+H2O+4e-；
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液，则甲池发生金属的腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-4OH-，负极为为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，阴极反应为2H++2e-=H2↑，
    ①由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-4OH-；
    ②氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，总反应式为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2+Cl2，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，乙池中c（OH-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，常温下乙池溶液的pH=13，
    故答案为：13．
    点评：本题综合考查电化学知识，题目侧重于原电池和电解池的原理的考查，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，题目难度不大，注意电子的移动方向，为判断电解池的阴极、阳极的关键之处．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填氧化反应、还原反应）．
    ③若乙池转移0.02mole-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②甲池中石墨电极上的电极反应属于
    还原反应
    还原反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
    KI+Cl2=I2+2KCl
    KI+Cl2=I2+2KCl
    ．
    ④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
    +131.3
    +131.3
    kJ/moL
    （2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
    C
    C
    符合乙图的方程式为
    B
    B
    （填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

    A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
    C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    （3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    石墨
    石墨
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
    1.33×10-5mol/L
    1.33×10-5mol/L
    ．（已知
    		1.77
    =1.33）

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