Question

在一定温度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反应达平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均应反差速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，则下列说法错误的是(    )

A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍

B.M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1

C.x的值为1

D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

Answer 1

解析：有关化学反应速率和化学平衡的知识仍是今后高考化学的热点。化学反应速率的比较及计算要运用好各物质的化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，也等于浓度变化量之比。要善于应用不同的计算方法来处理化学平衡问题及掌握外界条件的改变对化学平衡的影响。

    据压强变小，则x=1(若x=2则压强不变，若x＞2则压强增大)，故C正确；据反应时各物质的反应速率比等于其化学计量数之比，故M的平均反应速率为0.10×=0.15 mol·L^-1

·min^-1,P的平均反应速率为0.10×=0.05 mol·L^-1·min^-1,P的浓度为5×0.05=0.25 mol·L^-1，故答案为A。

答案：A