练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，回答下列问题：
    （1）需用量筒量取
     
     mL的浓硫酸．
    （2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．定容时俯视刻度线，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：（1）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：
    1mol/L×0.1L
    18.4ml/L
    ≈0.0054L=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    （2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
    定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
    故答案为：偏高； 偏高．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
    Na2CO3
     
    ，KAl（SO4）2
     

    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是
     
    升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
    ① 2.40 3.51
    ② 2.32 2.34
    ③ 3.48 3.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填写序号）
    （1）含有非极性键的分子晶体是
     
    ；
    （2）含有极性键的分子晶体是
     
    ；
    （3）只含离子键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做
     
    ，（以下用结构简式表示）醇的官能团是
     
    ，醛的官能团是
     
    ，羧酸的官能团是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将影响反应速率条件填在空格处．
    实     例 影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    ④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应生成物是
     
    ．
    ②2min内，用C表示的反应速率为
     
    ．
    ③该反应的方程式为
     
    ．
    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L?s），此时的反应与800℃时相比，
     
    ．
    A．比800℃时快    B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     

    A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     

    A.3v逆（N2）=v正（H2）
    B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变
    D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
    若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A、乙烯  乙炔
    B、苯  己烷
    C、苯  二甲苯
    D、己烷  环己烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案