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    3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890.3kJ•mol-1

    分析 A、△H的单位为mol/L；
    B、氢气燃烧反应为放热反应；
    C、N2H4燃烧反应为放热反应；
    D、物质聚集状态未标注．

    解答 解：A、△H的单位为mol/L，所以该热化学方程式应该为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4mol/L，故A错误；
    B、氢气燃烧反应为放热反应，焓变应为负值，所以该热化学方程式应该为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1，故B错误；
    C、N2H4燃烧反应为放热反应，所以该热化学方程式应该为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1，故C正确；
    D、热化学方程式应该标注各物质聚集状态，所以该热化学方程式应该为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．

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    ，
    已知以下信息：

    ③B不能发生银镜反应；
    ④C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢；
    ⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色．
    回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为．
    （2）B→D的反应类型为加成反应，E的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
    （3）1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH．
    （4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的异构体共有8种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
        反应条件1为催化剂、加热、加压，反应条件2为O2/Cu、△，反应条件3所选择的试剂为HCN，Ⅰ的结构简式为．

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    （1）C4H8的结构简式为，试剂II是NaOH水溶液．
    （2）检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C．
    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；
    （4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化．

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    11．比较下列物质的氧化性强弱：
    H+＜Cu2+．

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    18．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Na+、Cl?、S2?、AlO2-
    B．c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中Mg2+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl?、NO3-可以大量共存
    C．pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-、NO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-

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