Question

下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是

C₂H₄

（填化学式）；
（2）在③的分子中有

5

个σ键．在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的

π

键（填“σ”或“π”），形成的是

δ

键（填“σ”或“π”）．
（3）4种分子中，属于极性分子的是

①④

（填序号，下同）．键角由大到小的顺序是

③②①④

，能结合质子（即H⁺）形成稳定离子的是

①④

，形成

配位

键（按电子对提供方式分类）．
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：

2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

．

Answer 1

分析：由结构模型可知①为NH₃，②为CH₄，③为C₂H₄，④为H₂O或H₂S，根据中心原子形成的δ键判断杂化类型，当分子中含有双键或三键时含有π键，结构对称的为非极性分子，否则为非极性分子，当形成共价键时，具有空轨道的原子和具有孤对电子的原子可形成配位键，以此解答该题．

解答：解：由结构模型可知①为NH₃，②为CH₄，③为C₂H₄，④为H₂O或H₂S，
（1）①为sp³杂化，②为sp³杂化，③为sp²杂化，④为sp³杂化，故答案为：C₂H₄；
（2）③为C₂H₄，含有5个δ键，C=C中有1个δ键，1个π键，π键不稳定，加成反应时易断裂，重新生成δ键，
故答案为：5；π；δ；
（3）①④结构部对称，属于极性分子，键角由大到小的顺序是③②①④，①④含有孤对电子，可形成配位键，
故答案为：①④；③②①④；①④；配位；
（4）①为NH₃，可水的电离相似，则应存在2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

点评：本题考查较为综合，涉及杂化类型的判断、分子的极性、共价键类型与性质等知识，易错点为④，注意把握弱电解质电离的特征，题目难度中等．