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    （2012?洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（　　）
    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1  
    T2   0.1
    分析：A．根据在不同温度下平衡浓度c（NH3）的大小确定平衡移动的方向，然后根据温度对化学平衡的影响；
    B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；
    C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；
    D．根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比．
    解答：解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；
    B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；
    C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；
    D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了化学平衡的移动，难度不大，需要注意的是当反应物为固体，生成物为气体的混合物时，气体的体积分数不变，不能作为平衡移动的标志．
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    （1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ．
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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